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一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1、下列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半径：Cl＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32+HCOOH=CO2↑+HCOO+H2O
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH+HCO3=H2O+CaCO3↓
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：1
B．常温下，0.1 mol•L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．1mol 甲基所含电子数约为10NA
4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．CO2通入到CaCl2溶液中
B．NH3通入AlCl3溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
5、下列说法正确的是（ ）
A． 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=57.3 kJ•mol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
6、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol・L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20mL 2mol・L－1 B．10mL 5mol・L－1 C．20mL 3mol・L－1 D．10mL 3mol・L－1
7、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=574kJ•mol1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=1160kJ•mol1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=Q，Q＞574kJ•mol1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
8、某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、
NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验：下列有关推断合理的是（ ）
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、Cl
D．若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L1
9、用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为9～10，阳极产生
的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O+2eH2↑+2OH
D．除去CN的反应：2CN+5ClO+2HN2↑+2CO2↑+5Cl+H2O
10、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应
为：Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb2ePb2+
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42PbSO4+2H2O
11、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
12、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ・mol-1。向同温、同体积的
三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 molSO2和1 mol O2；(乙) 1 molSO2和0.5 mol O2 ；
(丙) 2molSO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q
13、向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全
溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L1的NaOH溶液1.0L，
生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列正确的是（ ）
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•Ll
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
14、下列装置或操作正确，且能达到目的的是（ ）
A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C 依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 D 中和热的测定
15、常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH 3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，
溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 （ ）
A. 点①所示溶液中：c (Na+)=c(Cl-)＞c(H +)= c(OH-)
B. 点②所示溶液中：
c (Na+)>c(Cl-)＞ c(CH3COO-) ＞ c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c (Na+)> c(CH3COOH) ＞c(H +)＞ c(CH3COO-)
D. 整个过程中可能出现：
c(H +)+ c (Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
16、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O2 e-→SO42-+4H+；
向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →
2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
二、非选择题（共52分）
17、某二元酸(简写为H 2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2AH ++HA -，HA -⇌H ++A 2-
（1）常温下，Na2A溶液的pH____________7(用＞、=或＜填空)，
理由是(用离子方程式表示)：____________________________________；
（2）常温下，NaHA溶液的pH____________7(用＞、=或＜填空)，
理由是(用离子方程式表示)：____________________________________，
此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．
18、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B
的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，
B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，
其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相
等，则被还原的X的物质的量是
（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸
银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，
A的化学式为 ．
19、碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成
三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，
可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______ 。
|
|
乙装置的质量/g |
丙装置的质量/g |
|
加热前 |
80.00 |
62.00 |
|
加热后 |
80.36 |
62.88 |
（5）CoCl2・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制
取CoCl2・6H2O的一种工艺如下：
已知：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)2 |
|
开始沉淀（pH） |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
|
完全沉淀（pH） |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_______ _。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为___________________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为_______________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤。
20、为测定某补血剂样品中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式 。
（2）右侧滴定方式中，最合理的是 。
（夹持部分略去）（填字母序号）
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要仪器
除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。
方案二 ：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
|
10片 补血剂 |
|
产生红褐色悬浊液 |
|
滤液 |
|
过量X 溶液 ③ |
|
H2O2 ② |
|
研细 |
|
加1mL 稀H2SO4 |
|
过滤 ① |
|
沉淀 |
|
一系列 操作 ④ |
|
a g 固体 |
|
… |
（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
（5）步骤②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
衡山学校周六考化学答题卡
班级： 姓名： 得分：
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
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|
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|
|
|
|
题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
|
答案 |
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|
|
|
|
|
二、非选择题（共52分）
17、（1）_______ ____________________________________
（2）________ ____________________________________
18、（1）
（2）
（3）
（4）①
②
（5）
19、（1）③_______________
（2）_____________________________________________________
（3）______(填字母)_________(填装置连接位置)。
（4）
（5） ①
②___________________
③_______________________________________________
④____________________
20、（1）
（2）
（3）
（5） 理由是
（6）
（7） g（用含a的代数式表示）。
（17分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）(1）不再有气泡产生时 （2）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中
（3）D（1分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2 （5）蓝色（1分）
（6）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+ ＋2H2O；②Al(OH)3、Fe(OH)3 （答对1个给1分，答错1个扣1分，最多扣2分）③抑制CoCl2的水解 ④冷却结晶
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