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衡山学校周六考化学试卷
编辑日期:2016/6/14  来源:安徽省霍山中学  发稿人:教务处  阅读次数:次  [ 关 闭 ]
 

 

一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

1、下列顺序不正确的是(  )

   A.热稳定性:HFHClHBrHI

   B.微粒的半径:ClNa+Mg2+Al3+

   C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HClCH3COOHNaHCO3

   D.分散质粒子的直径:FeOH3悬浊液>FeOH3胶体>FeCl3溶液

2、下列离子方程式书写正确的是(  )

   A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:FeOH2+2H+=Fe2++2H2O

   B.等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

   C.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32+HCOOH=CO2↑+HCOO+H2O

   D.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH+HCO3=H2O+CaCO3

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

   A.分别用H2O2KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为11

   B.常温下,0.1 mol•L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

   C.常温常压下,3.2 g O23.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

   D1mol 甲基所含电子数约为10NA

4、下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )

   ACO2通入到CaCl2溶液中

   BNH3通入AlCl3溶液中

   C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

   D.稀盐酸滴加到FeOH3胶体溶液中

5、下列说法正确的是(     

A    101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

B  已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol)△H=57.3 kJ•mol1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出大于57.3kJ的热量

C 己知2Cs+2O2g=2CO2g)△H=a

         2Cs+O2g=2COg);△H=b,则ab

   D 已知C(石墨,s=C(金刚石,s)△H0,则石墨比金刚石稳定

6、把下列四种X的溶液,分别加入盛有10mL 2mol・L1盐酸的烧杯中,并均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是(  )

A20mL 2mol・L1    B10mL 5mol・L1    C20mL 3mol・L1     D10mL 3mol・L1

7、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:

   CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH=574kJ•mol1

   CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJ•mol1

   下列说法不正确的是(  )

   A.由反应①可推知:

      CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OlH=QQ574kJ•mol1

   B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同

   C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2N2,放出的热量为173.4kJ

   D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol

8、某强酸性溶液X中仅含有NH4+Al3+Ba2+Fe2+Fe3+CO32SO32SO42Cl

   NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验:下列有关推断合理的是(  )


   A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

   B.沉淀HAlOH3BaCO3的混合物

   C.溶液中一定含有H+Al3+NH4+Fe2+SO42Cl

   D.若溶液X100 mL,产生气体A112 mL(标况),则XcFe2+=0.05 mol•L1

9、用如图所示装置除去含有CNCl 废水中的CN时,控制溶液pH910,阳极产生

   ClOCN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(  )

   A.用石墨作阳极,铁作阴极

   B.阳极的电极反应式:Cl+2OH2eClO+H2O

   C.阴极的电极反应式:2H2O+2eH2↑+2OH

   D.除去CN的反应:2CN+5ClO+2HN2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

10、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液.已知放电时电池反应

    为:Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O.下列有关说法正确的是(  )

    AKN相接时,能量由电能转化为化学能

    BKN相接时,Pb上发生反应为:Pb2ePb2+

    CKM连接时,所用电源的a极为负极

    DKM连接时,PbO2上发生反应为:PbO2+4e_+4H++SO42PbSO4+2H2O

11Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)

Cr2O72aq+2Pb2aq+H2Ol2 PbCrO4s+2Haq  ΔH< 0

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(       )


12、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)ΔH197 kJmol-1。向同温、同体积的

三个密闭容器中分别充入气体:() 2 molSO21 mol O2() 1 molSO20.5 mol O2

() 2molSO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(     

 A.容器内压强PPP > 2P

 BSO3的质量mmm > 2m

 Cc(SO2)c(O2)之比kkk > k

    D.反应放出或吸收热量的数值QQG > 2Q

13、向13.6CuCu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全

溶解后生成CuNO32NO气体.在所得溶液中加入0.5molL1NaOH溶液1.0L

生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀.下列正确的是(  )

    A.原固体混合物中CuCu2O的物质的量之比为11

    B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•Ll

    C.产生的NO的体积为2.24L

    DCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO30.1mol

14、下列装置或操作正确,且能达到目的的是(    

A  依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C  依据气体颜色变化,证明温度对平衡移动的影响         D  中和热的测定

15、常温下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH 3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸,

    溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是     

    A. 所示溶液中:c (Na+)=c(Cl-)c(H +)= c(OH-)

B. 所示溶液中: 

   c (Na+)>c(Cl-) c(CH3COO-)   c(CH3COOH)

C. 所示溶液中:

   c (Na+)> c(CH3COOH) c(H +) c(CH3COO-)

D. 个过程中可能出现:

   c(H +)+ c (Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

16、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,反应中氧化过程为:SO2+2H2O2 e-SO42-+4H+

向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e-  

2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为(    

  ANaClO          BNaClO4        CHClO           DClO2

二、非选择题(共52分)

17、某二元酸(简写为2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

    2A++HA -HA -++A 2- 
  
1)常温下,Na2A溶液的pH____________7(用>、=或<填空)

        理由是(用离子方程式表示)____________________________________ 
  
2)常温下,NaHA溶液的pH____________7(用>、=或<填空)

        理由是(用离子方程式表示)____________________________________

        此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________

18、中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,AB

    的物质的量之比为14.请回答:

   1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为      

        B体现出的化学性质有      

   2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,

        其反应的化学方程式为      

   3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,

        该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      

   4)若A为常见的金属单质,常温下AB的浓溶液中钝化,且A可溶于X溶液中.

       A元素在元素周期表中的位置是      

       ②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相

         等,则被还原的X的物质的量是      

   5)若ABXY均为化合物,A的焰色为黄色,向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸

        银溶液,产生白色沉淀,若AB按物质的量之比11反应则产生白色沉淀,

        A的化学式为      


19、碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成

    三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

    1)请完成下列实验步骤:

     ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

     ②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

     ③加热甲中玻璃管,当乙装置中________(填实验现象),停止加热;

     ④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;    

     ⑤计算。

    2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________

    3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,

         可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)

    4)若按正确装置进行实验,测得数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______    

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

5CoCl2・6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量FeAl等杂质)制

     CoCl2・6H2O的一种工艺如下:


已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)2

开始沉淀(pH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH

4.1

9.7

9.2

5.2

       ①净化除杂时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为_______                 _

       ②加入CoCO3pH5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为___________________

       ③加盐酸调整pH2~3的目的为_______________________

       ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________填操作名称、过滤。

20、为测定某补血剂样品中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

1)写出滴定反应的离子方程式               

   2)右侧滴定方式中,最合理的是              

(夹持部分略去)(填字母序号)

   3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要仪器

        除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需             (填仪器名称)。

方案二 :将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

10

补血剂

产生红褐色悬浊液

滤液

过量X

溶液

H2O2

研细

1mL

H2SO4

过滤

沉淀

一系列

操作

a g

固体


   4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是                   

   5)步骤②是否可以省略        ,理由是                                 

   6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、            、冷却、称量。

   7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g(用含a的代数式表示)。

衡山学校周六考化学答题卡

班级:                       姓名:                         得分:            

一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

    9

   10

   11

   12

   13

   14

   15

   16

答案

二、非选择题(共52分)

17、(1_______      ____________________________________ 
   
2________     ____________________________________

                                                                             

18、(1                                                 

                                       

   2                                             

   3      

   4)①                     

                   

   5              

19、(1_______________

   2_____________________________________________________

   3______(填字母)_________(填装置连接位置)

   4                              

   5                                                       

         ___________________

         _______________________________________________

         ____________________

20、(1                                                           

   2                       

   3                      

   4                   

   5             理由是                                                 

   6           

   7       g(用含a的代数式表示)。

17分,除特别标注“1分”外,其余的都是每空2分)(1)不再有气泡产生时   2)将装置中产生的CO2H2Og)全部排入乙、丙装置中

3D1分)   活塞a前(或装置甲前)(1分)(4Co3(OH)4(CO3)2  5)蓝色(1分)

6)①2Fe2+H2O22H+2Fe3+ 2H2OAl(OH)3Fe(OH)3  答对1个给1分,答错1个扣1分,最多扣2分)③抑制CoCl2的水解    ④冷却结晶

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